Question

16．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 向硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解后得到深藍色的透明溶液，形成該溶液是因為產(chǎn)生了配合離子[Cu（NH₃）₄]²⁺
• B． NH₄⁺的空間構型是正四面體形
• C． 氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵
• D． 由于氫鍵的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物；
B．NH₄⁺的中心原子雜化方式sp³價層電子對互斥模型為正四面體形，并且沒有孤電子對；
C．N、O的電負性強，分子之間形成氫鍵；
D．NH₃、H₂O、HF中水的沸點最大．

解答 解：A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液得到深藍色的透明溶液，故A正確；
B．NH₄⁺的中心原子雜化方式sp³價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，故B正確；
C．N、O的電負性強，分子之間形成氫鍵，氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵，故C正確；
D．由于氫鍵的作用，使NH₃、H₂O、HF在同主族氰化氫中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點高低順序為H₂O＞HF＞NH₃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)及其空間構型的判斷，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．