6．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100%
D．嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

分析 A．CO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽化合物；
B．根據(jù)流程圖，其中SO3溶于水形成硫酸，CaO溶于水形成Ca（OH）2，不屬于氧化還原反應(yīng)；
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中，有效成分為ClO-，反應(yīng)同時還產(chǎn)生CaCl2；
D．工業(yè)酒精含有甲醇，是有毒物質(zhì)．

解答 解：A．CO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽化合物，其余為酸性氧化物，故A錯誤；
B．根據(jù)流程圖，其中SO3溶于水形成硫酸，CaO溶于水形成Ca（OH）2，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中，有效成分為ClO-，反應(yīng)同時還產(chǎn)生CaCl2，因此原子利用率不為100%，故C錯誤；
D．工業(yè)酒精含有甲醇，是有毒物質(zhì)，因此嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)基本知識，明確基本的無機(jī)反應(yīng)，把握住一些化學(xué)的基本概念是解題的關(guān)鍵．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解后得到深藍(lán)色的透明溶液，形成該溶液是因為產(chǎn)生了配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．NH4+的空間構(gòu)型是正四面體形
C．氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵
D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣
D．鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗的操作或敘述正確是（　�。�
A．海帶中碘元素檢驗的實驗過程是灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流加至刻度線
C．用有機(jī)溶劑苯萃取碘水中的碘，分液時，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出
D．用新制備的Cu（OH）2的懸濁液來鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種無色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗6.3gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．前20號的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．Y形成的化合物種類最多，X和Y可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的單質(zhì)是空氣中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氣體，W元素的含量在地殼中排在第五位．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中的兩種或三種只能生成2種18電子的分子
B．Z2X4可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料
C．WX2中只含離子鍵
D．Z的氫化物比Y的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Na2FeO4可通過電解法制備，裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．Pt周圍的pH降低
B．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．陽極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B．X、Y對應(yīng)的簡單離子的氧化性：Xm+＞Yn+
C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形
D．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物

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