19．某合金由銅、鎂兩種金屬組成，現(xiàn)取合金5.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分兩次加人到燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表．
次數(shù) 第1次 第2次
 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 5050 
 剩余固體的質(zhì)量/g 2.61
請(qǐng)計(jì)算：
（1）合金中鎂的質(zhì)量為4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）Mg與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，加入第1次50g鹽酸溶解Mg為50g-2.6g=2.4g，第2次加入50g鹽酸溶解Mg為2.6g-1g=1.6，第2次加入的鹽酸有剩余，剩余的1g為Cu；
（2）50g鹽酸可以溶解2.4g Mg，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑計(jì)算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）Mg與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，加入第1次50g鹽酸溶解Mg為50g-2.6g=2.4g，第2次加入50g鹽酸溶解Mg為2.6g-1g=1.6，第2次加入的鹽酸有剩余，剩余的1g為Cu，則合金中Mg的質(zhì)量為5g-1g=4g，
故答案為：4；
（2）50g鹽酸可以溶解2.4g Mg，設(shè)HCl的質(zhì)量為m，則：
   Mg+2 HCl=MgCl2+H2↑
  24   73
2.4g    m
所以m=$\frac{2.4g×73}{24}$=7.3g
故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷過(guò)量問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（　　）
A．兩種氣體都是無(wú)色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染
B．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸
C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應(yīng)主要是：反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）①反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能Ea正和△H1的大小關(guān)系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個(gè)恒容絕熱的閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡標(biāo)志的是B．
A．當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)
B．當(dāng)v（CO）正=v（H2）逆時(shí)
C．當(dāng)c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時(shí)
D．當(dāng)混合氣的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不再改變時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)．
（1）寫出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)得．證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應(yīng)，然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2=CH2→．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案