19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（　　）
A．a=10、b=9.2B．a＜10、b＞9.2C．a＞10、b=9.2D．a＞10、b＜9.2

分析 根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計算加入水的體積a，結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L判斷49%的硫酸的濃度，注意硫酸的濃度越大，其密度越大．

解答 解：稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4＞10；
設(shè)49%的硫酸的密度為ρg/mL，硫酸的濃度越大密度越大，則ρ＜1.84，49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度b=$\frac{1000ρ×49%}{98}$mol/L=5ρ mol/L＜9.2mol/L，
故選D．

點評 本題考查溶液濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，明確硫酸的濃度越大密度越大為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用如圖流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中  氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．

根據(jù)圖示回答問題：
（1）按要求寫出下列化學(xué)用語：若B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則B的原子符號為2713Al；C的電子式為，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）J與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
用排水法收集滿該反應(yīng)的還原產(chǎn)物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設(shè)液體不外溢，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一固定容積的密閉容器中，放入2mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強是原來的7/6倍，C的濃度是B濃度的2倍，則此反應(yīng)中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成；
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確的化學(xué)實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要．下圖中的實驗操作正確的是（　　）
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體
C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5+3-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．

請你參與研究，并回答有關(guān)問題：
（1）三位同學(xué)所用化學(xué)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣，如果他的實驗操作都正確，收集不到氨氣的主要原因是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收．
（3）你檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用加熱碳酸氫銨固體制取氨氣，你判斷他們能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有一種礦石，經(jīng)測定知鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫化學(xué)式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫化學(xué)式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質(zhì)的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊答案