4．正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全非常重要．下圖中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體
C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

分析 A．聞氣體的氣味時(shí)，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；
B．取用塊狀固體時(shí)，不能直接如圖放入，將會(huì)砸裂試管底部；
C．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

解答 解：A．聞氣體的氣味時(shí)，為了防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞，故A錯(cuò)誤；
B．取用塊狀固體時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來(lái)，故B錯(cuò)誤；
C．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口正上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故C正確；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，圖中水注入到硫酸里面操作錯(cuò)誤，應(yīng)沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，否則會(huì)濺出傷人，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及固體藥品的取用、聞氣體的氣味的方法，膠頭滴管的使用，稀釋濃硫酸的方法等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．近年來(lái)，鋁在汽車、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在電解過(guò)程中陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）需要定期補(bǔ)充．
（2）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性：
①請(qǐng)寫出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．高壓除塵
D．黃河入�？谔幦菀仔纬扇侵�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為常見的氣體，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素在地殼中含量位居第四位，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C 的氫化物的分子空間構(gòu)型是V形，其中心原子采取sp3雜化；
（2）E的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3與B、C的氫化物形成六配位的配合物的化學(xué)式為[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；
（4）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；
（5）1183K以下E元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．在兩種基本結(jié)構(gòu)單元中所含原子的個(gè)數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（　�。�
A．a=10、b=9.2B．a＜10、b＞9.2C．a＞10、b=9.2D．a＞10、b＜9.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖（要求注明電解質(zhì)溶液和正負(fù)極材料），并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
D．SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

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