4．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要．下圖中的實驗操作正確的是（　　）
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體
C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

分析 A．聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；
B．取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部；
C．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管；
D．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

解答 解：A．聞氣體的氣味時，為了防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，故A錯誤；
B．取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，故B錯誤；
C．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口正上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故C正確；
D．稀釋濃硫酸時，圖中水注入到硫酸里面操作錯誤，應沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，否則會濺出傷人，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及固體藥品的取用、聞氣體的氣味的方法，膠頭滴管的使用，稀釋濃硫酸的方法等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近年來，鋁在汽車、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展．

（1）鋁元素的離子結構示意圖為；工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，請寫出電解反應方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在電解過程中陽極（填“陰”或“陽”）需要定期補充．
（2）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性：
①請寫出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．高壓除塵
D．黃河入�？谔幦菀仔纬扇侵�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為常見的氣體，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E元素在地殼中含量位居第四位，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）C 的氫化物的分子空間構型是V形，其中心原子采取sp3雜化；
（2）E的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3與B、C的氫化物形成六配位的配合物的化學式為[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；
（4）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O；
（5）1183K以下E元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．在兩種基本結構單元中所含原子的個數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸，其物質的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（　　）
A．a=10、b=9.2B．a＜10、b＞9.2C．a＞10、b=9.2D．a＞10、b＜9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請在右邊方框中畫出實驗裝置圖（要求注明電解質溶液和正負極材料），并寫出電極反應式，正極反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+；負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
D．SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

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