3．處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．食物腐敗變質(zhì)B．濃硫酸在空氣中體積增大
C．鋁表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

分析 A．食物腐敗發(fā)生緩慢氧化；
B．濃硫酸具有吸水性；
C．Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁；
D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng)．

解答 解：A．食物腐敗發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸在空氣中體積增大，為物理變化，故B選；
C．Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，生成醋酸鈣溶于水，則食醋可洗掉水垢，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號(hào)）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮?dú)猓▽?xiě)名稱）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問(wèn)題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得C為0.2mol．則該反應(yīng)速率v（C）為（　　）
A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硬水及其軟化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過(guò)程中，Mg2+引起的硬度轉(zhuǎn)化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．及時(shí)分離出NO2
B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑．

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