14．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

分析 A．乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物互溶，不分層；
B．NO與氧氣反應(yīng)，不能利用排空氣法收集；
C．食鹽水不能干燥氯氣；
D．鹽酸可抑制鐵離子的水解．

解答 解：A．乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物互溶，不分層，則分液漏斗不能分離，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后分液，故A錯誤；
B．NO與氧氣反應(yīng)，不能利用排空氣法收集，則應(yīng)選排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，故B錯誤；
C．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再利用濃硫酸干燥可得到純凈的Cl2，故C錯誤；
D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋允侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />I．氫氣是一種很有前途的新能源，以水為原料大量制取氫氣的最理想途徑是a．
a．利用太陽能直接將水分解產(chǎn)生氫氣    b．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
c．用Fe跟HCl反應(yīng)放出氫氣           d．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
II．下表列出了斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需的能量
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
能量（kJ）436a463
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于_放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）表中a=496.4 kJ．
（3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
請寫出H2（g）燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質(zhì)量為M，在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

（3）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認為碳酸鈉已經(jīng)過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)　$\frac{2000}{20+9a}$%
C．4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1mol OH-的質(zhì)量是17g
D．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強  
④HCl的還原性比H2S強  
⑤HClO的酸性比H2SO4強  
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 
 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學(xué)取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學(xué)式SO3；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．水玻璃與醋酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．硅石與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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