14．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A2）：c（B2）：c（AB）可能是1：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，等效于消耗n mol B2的同時(shí)生成n mol B2，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、都反映的是逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．濱海新區(qū)8.12爆炸事故給我們敲響了安全的警鐘，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上有警示標(biāo)志．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．
硫磺		B．
高錳酸鉀		C．
氫氣		D．
乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．NaCl中含有少量的Na2SO4，為測定NaCl純度，某學(xué)生取樣品a g溶解于水，然后滴入過量的BaCl2溶液使SO42-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后將所得沉淀過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、干燥、稱量質(zhì)量為b g．
①確認(rèn)SO42-已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②過濾后洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④氯化鈉純度（ω）的計(jì)算表達(dá)式為=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過下列合成途徑的順序是（　�。�
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脫水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C．向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe（OH）3和HI的反應(yīng) 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如表：
裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象

持續(xù)通入

實(shí)驗(yàn)Ⅰ		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：黃色沉淀消失生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無關(guān)）．檢驗(yàn)Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如圖：
填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置所示的流程進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實(shí)驗(yàn)中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水．
根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：

（1）按如圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）丁中應(yīng)選用的干燥劑是堿石灰．戊中的反應(yīng)開始后斷開電源，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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