Question

【題目】（1）下列物質中：①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價鍵的是_______________，

既含離子鍵又含共價鍵的是_______________，不存在化學鍵的是______________，

屬于離子化合物的是______________，屬于共價化合物的是____________________。

（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時，該反應需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應達到平衡時，反應停止

c．當v正(H2)＝v逆(N2)時，反應達到平衡
d．達到平衡時，反應達到了最大限度

e．平衡時各組分的物質的量一定相等

Answer 1

【答案】①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d

【解析】

(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，由此分析解答；

(2)化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算：焓變＝反應物總鍵能生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；

(3)根據化學平衡的特征進行分析。

(1)①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；

②金剛石中C原子之間只存在共價鍵，為單質；

③Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧氧之間存在非極性鍵，是離子化合物；

④H2O 中只存在共價鍵，為共價化合物；

⑤NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；

⑥Ne為單原子分子，不存在化學鍵；

⑦H2SO4中原子之間只存在共價鍵，為共價化合物；

⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物；

⑨CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵，為共價化合物；

⑩O2中O原子之間只存在共價鍵，為單質；

所以只含離子鍵的是①⑤，只含共價鍵的是②④⑦⑨⑩； 既含離子鍵又含共價鍵的是③⑧，不存在化學鍵的是⑥，屬于離子化合物的是①③⑤⑧，屬于共價化合物的是④⑦⑨；

(2)在反應2NH3N2＋3H2中，反應掉2mol NH3，共斷裂6mol NH鍵，吸收的能量為：6×391kJ＝2346kJ，生成3mol HH鍵、1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2346kJ2254kJ＝92kJ，所以當1molNH3分解吸收熱量為46kJ；

(3)a．可逆反應不可能完全轉化，所以最終生成NH3的物質的量小于2 mol，故a錯誤；

b．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時，反應沒有停止，故b錯誤；

c．用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v正(H2)＝3v正(N2)，當v正(H2)＝v逆(N2)時，3v正(N2)=v逆(N2)，反應沒有達到平衡，故c錯誤；
d．反應達到了最大限度時即為達到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．平衡時同種物質的正逆反應速率相等，各組分的物質的量保持不變，但不一定相等，故e錯誤；答案選d。