【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)

A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個(gè)過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

【答案】B

【解析】

0.98 g Cu(OH)2物質(zhì)的量為0.98g÷98g/mol=0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol×80 gmol-1=0.8g，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol×144 gmol-1=0.72g，所以B點(diǎn)是Cu2O；

A.根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.01 mol，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g/mol=0.18g，B正確；

C.10gCuO中所含Cu元素的質(zhì)量為：×64g=8g，觀察圖2可知，表示CuO的是B曲線，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，A、B的化學(xué)式依次為CuO、Cu2O，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴?/span>

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化

D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I、實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲裝置所示進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

II

向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。

（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別取等質(zhì)量的甲烷和A（飽和一元醇）、B（飽和一元醛）、C（稠環(huán)芳香烴含氧衍生物），若它們完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO2，則：

①A的分子式為_______________；B的分子式為_______________；C的分子式為_____________（C寫出分子量最小的一種）。

②寫出符合上述要求時(shí)，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是_______________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。

(2)已知：在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮�；卮鹣铝袉栴}：

①1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成2mol丁酮，則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為是____。

②1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為___（鍵線式表示）。

(3)某有機(jī)化合物，經(jīng)測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機(jī)物樣品0.90 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g.則該有機(jī)物的分子式為______。

(4)寫出一氯代物只有兩種的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名(寫出兩種)。

①結(jié)構(gòu)簡式：__________，名稱：___________。

②結(jié)構(gòu)簡式：____________，名稱：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價(jià)鍵的是_______________，

既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_______________，不存在化學(xué)鍵的是______________，

屬于離子化合物的是______________，屬于共價(jià)化合物的是____________________。

（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時(shí)，該反應(yīng)需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止

c．當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
d．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了最大限度

e．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相等

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同步練習(xí)冊答案