【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合液中lgXpH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.線Ⅰ中X表示的是

B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1

C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應(yīng)溶液pH1.22 < pH < 4.19

D.c(Na)c(HC2O4-)2c(C2O42-)對應(yīng)溶液的pH7

【答案】C

【解析】

A. 二元弱酸草酸的K1=>K2=,當(dāng)lgX=0時, pH=lgc(H+)=lgKpH1=1.22<pH2=4.19,表明K1=101.22>K2=104.19,所以直線IX表示的是,直線Ⅱ中X表示的是,故A正確;

B. pH=0時,c(H+)=1mol/Llg=lgK1=1.22,lg=lgK2=4.19,所以直線I、II的斜率均為1,故B正確;

C. 設(shè)pH=ac(H+)=10a,==10a4.19,當(dāng)c(HC2O42-) > c(C2O42-)時,10a4.19<1,即a4.19<0,解得:a<4.19,K1·K2=×=,即==102a5.41,當(dāng)c(C2O42)>c(H2C2O4)時,102a5.41>12a5.41>0,解得a>2.705,所以c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應(yīng)溶液pH 2.705<pH<4.19,故C錯誤;

D. 電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),當(dāng)c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)時,c(H+)=c(OH-),對應(yīng)pH=7,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下圖中 A、B、CD 分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu),請回答下列問題:

(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(球棍或者比例”)

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數(shù)用 n 表示)

(3)下列關(guān)于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a.分子式為 C6H6,它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,屬于飽和烴

b.從分子結(jié)構(gòu)看,C分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴

c.烴C中加入溴水,充分振蕩,靜置,下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)類型:_____。

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【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外,同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng),才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì),它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

1鐵生銹總反應(yīng)屬于 (  )

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

2關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (  )

A.O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)

D.H2O是氧化劑

3下列反應(yīng)條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(  )

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

4下列反應(yīng)吸收熱量的是 (  )

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應(yīng)

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【題目】某種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.負極的電極反應(yīng)是H22e-2OH-===2H2O

C.該電池總反應(yīng)是H+OH-===H2O

D.電解質(zhì)溶液中Na向右移動、ClO4-向左移動

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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:

已知:①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表:

物質(zhì)

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4:分離有機層,收集相應(yīng)餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____,錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________

(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)___

A.>229℃ B58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______,其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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【題目】鹽水動力玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.電池工作時,鎂片作為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池工作時,電子通過電解質(zhì)溶液由鎂電極流向活性炭電極

C.電池工作時,活性炭上電極反應(yīng)為:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

D.電池工作時,活性炭電極表面產(chǎn)生氣泡

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【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaFNaCl、晶體的熔點依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,CaO晶體中的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為NaCl的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,在NaCl晶體中,兩個距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的化學(xué)式為

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【題目】可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是( )

A.v(N2)=v(H2) B.v(N2)=v(NH3)

C.2 v(H2)=3v(NH3) D.v(N2)=v(H2)

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【題目】下列說法正確的是(

A.金屬的晶胞如圖所示,其配位數(shù)為8

B.分子中,S原子的價層電子對數(shù)為3,中心原子上孤電子對數(shù)為1,S原子為雜化,是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為:

D.已知反應(yīng),某溫度下的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量,某時刻測得各組分濃度如表,則此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:

物質(zhì)

濃度

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