【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：

D.已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

物質(zhì)

濃度

【答案】D

【解析】

金屬的晶胞如圖所示，屬于簡(jiǎn)單立方，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；

B.SO2分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，有三對(duì)共用電子對(duì)，只接兩個(gè)O，所以剩一對(duì)孤電子，S原子為雜化，是V型分子，故B錯(cuò)誤；

C.酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為，故C錯(cuò)誤；

D.此時(shí)濃度商，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lgX隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.線Ⅰ中X表示的是

B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1

C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)溶液pH：1.22 < pH < 4.19

D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是( )

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

④的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類

⑦干冰晶體中，一個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6。

A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是

①滴定時(shí)，裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時(shí)，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)，關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大

B.反應(yīng)速率越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越完全

C.恒溫恒容下，充入N2，壓強(qiáng)增大但正逆反應(yīng)速率都不變

D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或說法正確的是（　　）

A.用鐵作陽極電解熔融Al2O3生產(chǎn)金屬鋁

B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

C.粗銅（含Zn、Fe、Ag 、Au雜質(zhì)）精煉陽極泥的成分只有Au

D.石墨作電極電解飽和食鹽水：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案