【題目】在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：

T/℃

25

80

230

K

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.230℃時，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)

C.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

【答案】B

【解析】

A．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.9×10﹣5，只是說明正反應(yīng)進行的程度低，但仍為自發(fā)的反應(yīng)，故B錯誤；

C．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K==2，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；

D．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常數(shù)的倒數(shù)═=2×10-5，故D 正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.X點所加NaOH溶液體積為50mL

C.X點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物，當(dāng)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是

①m-8 ②m+4 ③m+2 ④m+10 ⑤m-6 ⑥m+1 ⑦m+9 ⑧m+5

A.①②③B.①③④⑤⑥⑧

C.①③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最�。�W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是

A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B. Y元素可以形成多種含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)

D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時，溶液中為 ______ ，此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋（Remdesivir）)對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：1.

2.

回答下列問題：

（1）檢驗A中官能團的方法是________________，B的化學(xué)名稱為_________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，J＋F→K的反應(yīng)類型是___________。

（3）I中官能團的名稱為___________________，F的分子式是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（5）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（6）X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2 。

（7）設(shè)計由苯甲醇為原料制備化合物。

___________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石綠的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.孔雀石綠的分子式為 C23H25N2

B.1 mol 孔雀石綠在一定條件下最多可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠最多有 22 個碳原子共面

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有 5 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應(yīng)式為___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__，陰極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案