【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B. M、N 兩點(diǎn)所示的溶液中,水的電離程度相同

C. Q點(diǎn)消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>減小

【答案】C

【解析】A項(xiàng),水的離子積常數(shù)表達(dá)式為Kw=c(H+)c(OH-),可利用圖中Q點(diǎn)數(shù)據(jù)求得Kw,pH+pOH=-lgc(H+)+[-lgc(OH-)]-lg[c(H+)c(OH-)]=2a,則Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-2a,故A正確;B項(xiàng),M點(diǎn)溶液pOHpH,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,說(shuō)明溶液中HA是過(guò)量的,HA電離抑制水的電離,此時(shí)溶液中由水電離的c(H+)=c(OH-)=c(OH-)=10-bmol/L,N點(diǎn)溶液pHpOH,即c(OH-)c(H+),溶液呈堿性,此時(shí)溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=c(H+)=10-bmol/L,綜上分析,M、N兩點(diǎn)所示的溶液中,水的電離程度相同,故B正確;C項(xiàng),Q點(diǎn)溶液pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因?yàn)?/span>HA為弱酸,所以NaA會(huì)發(fā)生水解使溶液呈堿性,則當(dāng)溶液呈中性時(shí),消耗的NaOH溶液的體積小于等濃度HA溶液的體積,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),N點(diǎn)pHpOH,即c(H+)c(OH-),溶液為堿性,HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(H+)c(A-)/c(HA),則溶液中c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+),堿性溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OH-)減小,因?yàn)?/span>Kw不變,則c(H+)增大,所以c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)減少,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6(相對(duì)分子質(zhì)量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告.(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白) ⑴測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
⑵測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I
(1)實(shí)驗(yàn)用品及試劑 ①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑(填名稱(chēng)),濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②用(填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填“是”或“不是”或“可能是”)
(4)問(wèn)題討論:下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是(填字母編號(hào)).
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過(guò)
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D.若錐形瓶中含有少量水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】豆干是一種健康的休閑食品,市面上某種豆干的配料表有:①大豆,②植物油,③食用鹽,④白砂糖,⑤檸檬黃。

1富含蛋白質(zhì)的是_________(填序號(hào),下同);

2富含油脂的是_________

3富含糖類(lèi)的是_________;

4屬于著色劑的是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃酮益酸類(lèi)化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示:

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. (R為烴基)

ⅱ. (R、R代表烴基或氫)

ⅲ. (R代表烴基或氫)

請(qǐng)回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿(mǎn)足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫(xiě)出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

(5)以A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡(jiǎn)單流程圖______。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為(  )

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),幾種常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

電解質(zhì)

H3PO4

NH3·H2O

C6H5OH

電離平衡常數(shù)

K1=7.5×10-3

K2=7.5×10-8

K3=7.5×10-13

1.7×10-5

1.1×10-10

下列說(shuō)法正確的是

A. NaH2PO4溶液呈堿性

B. 25℃時(shí),0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7

C. 足量C6H5OHNa3PO4反應(yīng)的離子方程式為:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃時(shí),將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合,混合溶液中各離子濃度關(guān)系:c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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