Question

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱 酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0．2000 mol?L?1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L?1）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

Answer 1

C

【解析】

試題分析：醋酸味弱酸，常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的3<pH<4，故A錯誤；NaHSO3溶液的PH＜7，但H2SO3是弱酸，故B錯誤；被完全中和時溶液呈堿性，所以溶液中的酸未被完全中和，故C正確；根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，故Ag＋濃度④>①>②＞③，故D錯誤。

考點：本題考查水溶液。