Question

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：

、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

（1）SiO2 ，F(xiàn)e(OH)3 （2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（3）過(guò)濾， 引流。

【解析】

試題分析：由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過(guò)濾，得到沉淀A為SiO2，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過(guò)量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過(guò)濾，得到沉淀B為Fe(OH)3，濾液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入過(guò)量的二氧化碳，與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，分解生成氧化鋁，（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3；（2）濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（3）由上述分析可知，操作I為過(guò)濾，玻璃棒的作用為引流。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。