【題目】許多成語中都菹含化學(xué)質(zhì)理。下列有關(guān)解釋不正確的是

成語

化學(xué)原理

A

爐火純青

通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度

B

刀耕火耨

放火燒去野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤喊性

C

百煉成鋼

通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低達(dá)到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)

D

靑出于藍(lán)而勝于藍(lán)

藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種深藍(lán)色的新染料

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．爐火的不同溫度產(chǎn)生不同的焰色，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，不能降低土壤喊性，故B不正確；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的含碳量低，在空氣中錘打生鐵，碳和氧氣反應(yīng)生成氣體逸出，從而降低含碳量，故C正確；D．靛青染料是從藍(lán)草中提煉的，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 已知反應(yīng)： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D. 6.0gSiO2中含有0.1NA個 SiO2分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，工作時該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1)工作時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________

(3)當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)。下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人。 （ ）

A. 全部 B. ①②③④ C. ①②③ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. 銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B. 缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C. 將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D. 從海水中提取氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝Ni

B. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　)

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 ，形成的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。

B. 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維。

C. 最高價氧化物是酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)。

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強。

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