10．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．一水合氨為弱堿，保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成醋酸鈉和水．

解答 解：A．鐵粉與氯化鐵溶液混合，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要材料，羰基法提純粗粗鎳涉及的反應(yīng)為Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如下表所示：
        T/℃            25               80                  230
          K          5×104                 1                2×10-5
試回答下列問(wèn)題：
（1）升高溫度，Ni的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在保持溫度不變的情況下，要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是增大壓強(qiáng)或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A、升高溫度                B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      C、將H2O（g）從體系中分離
D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化劑                      F、擴(kuò)大容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．膠體C．冰水混合物D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（　�。�
A．加熱
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號(hào)）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小順序是③①② （填序號(hào)）
（3）請(qǐng)寫出③的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）請(qǐng)寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數(shù)大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH3•H2O，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大
B．當(dāng)加入10mL NH3•H2O時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7
D．滴加過(guò)程中c（HCOOH）與c（HCOO-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

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