Question

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構型為______。

（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 9 Cl＞P＞S sp3 V形 1：1 ＞ Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 （1，1/2，1/2）

【解析】（1）基態(tài)Cl原子的電子排布式是1S22S22P63S23P5，S能級有1個原子軌道，P能級有3個原子軌道，所以共占據(jù)9個原子軌道；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第一電離能排序時，P元素電子排布有半充滿結構，第一電離能較高，高于S元素而低于Cl元素，所以P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S。答案為：9、 Cl＞P＞S

（2）SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取 sp3雜化方式，兩對孤對電子對，所以該分子構型為V形，答案為：sp3；V形；

（3）PH4+結構類似于NH4+，PH4Cl是離子化合物，據(jù)此寫出其電子式；

每個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵，而每個CO分子同時又通過1個σ配位鍵與Ni原子連接，所以σ鍵和π鍵之比為1:1。答案為： 、 1：1

（4）晶體結構相同時，離子半徑越小離子鍵強度越高，Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔點MgO ＞NiO。答案為：＞、Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大

（5）題中已經(jīng)給出了坐標系的三個方向示意圖，晶胞是邊長為1的正方體，因此C點坐標是（1,,）。答案為：（1，1/2，1/2）

（6）圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復單元：

重復單元呈平行四邊形，是相鄰四個O原子球中心的連線，每個重復單元包含1個O原子和1個Ni原子，NiO相對分子質量為75。重復單元所占的平行四邊形面積：，則1平方米上該晶體質量為： 。答案為：