5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH增大，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，故B正確；
C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度降低，則負(fù)極區(qū)域pH減�。徽龢O反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH增大，故C正確；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景．用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
I．可選用的藥品有：a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c.6mol•L-1鹽酸d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）ac，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為NH3．
（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁靡皇梢姽庹丈�，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級．
II．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

（5）所加試劑A的化學(xué)式為Ca（OH）2或Ba（OH）2，操作B為過濾．
（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學(xué)平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）實(shí)驗(yàn)時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏小（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m　g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010 mol•L-1•s-1
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，正向吸熱，故溫度升高．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液與100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，混合溶液中氯離子的濃度是（　　）
A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比 1：1B．體積比 11：16
C．物質(zhì)的量比 16：11D．密度比 11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱過程的是（　�。�
A．天然氣燃燒B．濃硫酸溶于水
C．CaO與水反應(yīng)D．B a（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)

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