Question

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應的離子方程式__________________；

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應的化學方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

Answer 1

【答案】3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 0.2 2∶3 Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 取所得溶液少量于試管中，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明含Fe3+

【解析】

(1)①根據(jù)離子方程式的書寫方法改寫；②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中N元素由+5價變成+2價，Cu由0價變成+2價，反應中轉移6個電子，據(jù)此分析解答；③反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結合反應的化學方程式計算；

(2)①氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；②實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+。

(1)①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中N元素由+5價變成+2價，Cu由0價變成+2價，反應中轉移6個電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目可以表示為；

③n(Cu)==0.3mol，由方程式可知應消耗0.8mol硝酸，反應生成0.2molNO，則有0.2mol硝酸被還原，氧化劑(HNO3)與還原劑(Cu)物質的量之比為0.2mol∶0.3mol=2∶3；

(2)①工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，氯化鐵腐蝕銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；

②檢驗溶液Fe3+的方法為：取所得溶液少量于試管中，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明含Fe3+。