【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2OH-Mg(OH)2

B.Ba(OH)2H2SO4溶液 混合:Ba2++ SO42 == Ba SO4

C. NH4HCO3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱:NH4OHˉ===NH3H2O

D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2SiO32+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3

【答案】D

【解析】

ANH3·H2O為弱堿,應(yīng)該用化學(xué)式表示,氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故A錯誤;

BBa(OH)2H2SO4溶液混合反應(yīng)生成沉淀和水,H2SO4Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;

C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也要與氫氧根離子反應(yīng),離子方程式:NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯誤;

D.硅酸鈉溶液中通入過量CO2,離子方程式:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

A.1mol的碳烯含電子數(shù)為6

B.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為

C.常溫常壓下,g乙醇中含有鍵的個數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________;

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________;

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸為______mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________;

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時,選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В瑢懗300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時,請在圖中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:①。

(1)下列說法正確的是_________。

A.化合物A能與能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能發(fā)生取代、還原、加成反應(yīng) D.A→B,B→C的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)寫出E+H→F 的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)寫出化合物B(C10H10O4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①與NaHCO3溶液反應(yīng),0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體;②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且苯環(huán)上的取代基不超過三個;③核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:2:2:2:3。

(5)設(shè)計以乙烯為原料合成制備Y()的合成路線________________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點時,CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究無機(jī)鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

請回答:

1X 的化學(xué)式是__________。

2白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。

3白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

下列有關(guān)說法正確的是(

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.0.lmo/LHF0.1mol/LNaF等體積混合,混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大。c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:

I2

紫黑色晶體,沸點184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機(jī)溶劑中

CCl4

無色有毒液體,沸點76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機(jī)溶劑。

I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識,按上圖組裝儀器進(jìn)行實驗:

1)該裝置中儀器A的名稱是____________。

2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

3)實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________

①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進(jìn)行檢漏

II.由于方法I沒有達(dá)到預(yù)期目標(biāo),興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實驗:

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O

4)操作2的名稱是____________

5)滴加少量硫酸時,溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________。

6)該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填)和體積較_______(填),理由是:__________

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