13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱與系數(shù)成正比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C．苯不能與氫氣加成，說(shuō)明苯不具備單雙建交替結(jié)構(gòu)
D．任何烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol-1；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填高或低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．CO （g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol[
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．用等體積的0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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