Question

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol^-1；
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書寫熱化學(xué)方程式，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，32g甲醇即1mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（2）依據(jù)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；
（3）①根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）結(jié)合1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1計(jì)算反應(yīng)熱；
②加入催化劑，可以使得活化能減小，反應(yīng)速度加快；
（4）①依據(jù)圖象分析，生成2mol氨氣反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量計(jì)算得到1mol氨氣放出熱量；
②依據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算生成氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算Q₁，若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，可以看作在原來平衡中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行計(jì)算分析達(dá)平衡后放出的熱量為Q₂ kJ．

解答 解：（1）16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，32g甲醇即1mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704KJ/mol；
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704KJ/mol；
（2）H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E（H-Cl）
則E（H-Cl）=432kJ/mol；
故答案為：432kJ/mol；
（3）①因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
②因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，加入催化劑，活化能減小，
故答案為：降低；
（4）①如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，所以生成1mol氨氣放熱46.1KJ；
故答案為：46.1 kJ；
 ②如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
1      3      0  
0.2    0.6    0.4
生成0.4mol氨氣放熱=$\frac{0.4mol}{2mol}$×92，2KJ=18.44KJ；
若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，可以看作在原來平衡中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行達(dá)平衡后放出的熱量Q₂ 大于2Q1；
故答案為：18.44，＞．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)鍵能計(jì)算費(fèi)用焓變，圖象分析理解，注意反應(yīng)焓變的意義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．