3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．小蘇打是碳酸氫鈉；
B．KAl（SO4）2•12H2O是明礬；
C．膽礬是五水硫酸銅；
D．氧化鐵是紅色的．

解答 解：A．碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，故A正確；
B．KAl（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，故B正確；
C．FeSO4•7H2O是綠礬，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵是紅色的，俗稱鐵紅，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時(shí)增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18．某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生．當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣（或O2）．
（2）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時(shí)，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．甲同學(xué)用下面的裝置測定n g純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶內(nèi)；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質(zhì)量為m2g．
請回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO2．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO2進(jìn)入干燥器D．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請?jiān)僭O(shè)計(jì)兩種其他的測定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平  ②燒杯     ③玻璃棒    ④鐵架臺、漏斗（過濾器）      ⑤干燥管    ⑥酒精燈   ⑦燒瓶      ⑧蒸發(fā)皿
供選擇的試劑：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．堿石灰  e．稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式		實(shí)驗(yàn)所用主要儀器
（用編號表示）		實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L 水中
B．將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液
C．將1 L10mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按下列要求回答下列問題
（1）寫出（NH4）2SO4溶于水時(shí)的電離方程式（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①（NH4）2SO4與氫氧化鈉反應(yīng)加熱（NH4）2SO4+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O
②（NH4）2SO4與氯化鋇反應(yīng)（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．

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