9．下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，蓋上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩
B．靜置前，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，溶液分層
C．打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞
D．最后再打開(kāi)分液漏斗的活塞，放出并保存上層液

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液；
B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通保證液體順利流出；
C．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；
D．分液漏斗不能長(zhǎng)時(shí)間保存液體．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，然后靜置，操作合理，故A正確；
B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，故B正確；
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；
D．分液漏斗不能保存液體，應(yīng)在細(xì)口瓶中保存，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意萃取、分液的儀器及原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除雜（括弧內(nèi)為雜質(zhì)氣體）試劑和方法不正確的是（　�。�
序號(hào)氣體除雜試劑
ACO2（HCl）盛飽和NaHCO3溶液的吸氣瓶
BCl2（HCl）盛飽和食鹽水的吸氣瓶
CNH3（H2O）盛堿石灰的球形干燥管
DSO2（HCl）盛飽和AgNO3溶液的吸氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（2）烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為70，則該烯烴的化學(xué)式為C5H10，該烯烴的某種同分異構(gòu)體可能存在順?lè)磻?yīng)異構(gòu)，寫(xiě)出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．若該烯烴的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能團(tuán)的名稱為羰基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的名稱和主要成分的化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫鐵礦（FeS2）
C．純堿（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀釋時(shí)，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的飽和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是H2O2和MnO2．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)管插入水中，用手捂住圓底燒瓶，看到氣泡冒出，松開(kāi)手后，在導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是②④（填序號(hào)，下同．）
①密度   ②顏色   ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應(yīng)
圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是b

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③
①CO2     ②NO     ③Cl2     ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣吸收，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O→2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（　�。�
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫(xiě)出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為O2，在高溫條件下，O2與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)極碳?jí)K．
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式Al3++3e-═Al．工業(yè)上通常將Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電．
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl2$\stackrel{光或催化劑}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烴基）制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中制取Cl2的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應(yīng)完的Cl2．導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣（CH3Cl等）處理．

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