12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
HCl=HCl=H++Cl-
Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-．

分析 氯化氫為強電解質(zhì)，完全電離；
氫氧化鋇為強堿，為強電解質(zhì)，完全電離；
硫酸鐵為鹽屬于強電解質(zhì)，完全電離；

解答 解：氯化氫為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：HCl=H++Cl-；
故答案為：HCl=H++Cl-；
氫氧化鋇為強堿，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
硫酸鐵為鹽屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
①燒杯  ②坩堝  ③燒瓶  ④試管  ⑤錐形瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別取樣配成溶液，分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，一開始就有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3
B．分別取樣加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求寫出下列方程式
（1）硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-
（2）碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=2Na+CO32-
（3）鐵和鹽酸反應離子方程式Fe2++2H+═Fe2++H2↑
（4）鈉和水反應離子反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）氯化鋁和氫氧化鈉反應離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（6）銅和濃硫酸反應的化學方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　�。�
A．H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
B．HF     KOH        CO        Na2CO3
C．NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
D．H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時：NH4++OH-═NH3•H2O
由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加酸時：HPO42-+H+=H2PO4-；
加堿時：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．反應K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：1．

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