10．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
D．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強

分析 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，以此解答該題．

解答 解：A．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．從左到右，原子半徑減小，原子核對核外電子的吸引能力增強，得電子能量增強，失電子能力減弱，故B錯誤；
C．從左到右非金屬性增強，則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故C正確；
D．從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，則元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化合物A是合成天然橡膠的單體，其分子式為C5H8．A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有6種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的（順反異構(gòu)）化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常數(shù) K 值增大，對逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大．
（2）若反應(yīng)在恒容條件下進行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                             
b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2
d．NO2的濃度不變
（3）向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10min 后達(dá)到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用
H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．
（4）如圖是 P1壓強下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為
P2（P2＞P1）下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．
（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為三角錐形；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液顯酸性；
常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＞0
D．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知電池反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，則負(fù)極材料是Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極材料是石墨，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，電解質(zhì)為FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化．由此可判斷，CO2是分子晶體，而SiC可能是原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．膽礬CuSO4•5H2O2可寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．該結(jié)構(gòu)中所有氧原子均為sp3雜化
B．加熱過程中膽礬中的水會分步失去
C．膽礬屬于離子晶體，結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
D．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物是最強的酸，下列說法不正確的是（　　）
A．該元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族
B．該元素氫化物的水溶液顯堿性
C．該元素的單質(zhì)是一種常見的氧化劑
D．該元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉

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