15．已知電池反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，則負(fù)極材料是Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極材料是石墨，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，電解質(zhì)為FeCl3溶液．

分析 已知電池反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)中Cu失電子為負(fù)極，Cu失電子生成銅離子，活潑性比Cu弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧蠟檎龢O，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，據(jù)此分析．

解答 解：已知電池反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)中Cu失電子為負(fù)極，Cu失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；活潑性比Cu弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧蠟檎龢O，如石墨，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+；含有鐵離子的溶液為電解質(zhì)溶液，如FeCl3溶液；
故答案為：Cu；Cu-2e-═Cu2+；石墨；2Fe3++2e-═2Fe2+；FeCl3溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，側(cè)重于考查電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．通過(guò)以下步驟制取

（1）從左到右依次填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類型：（a．取代反應(yīng)，b．加成反應(yīng)，c．消去反應(yīng)，只填字母）b、c、b、c、b．
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子．
（2）H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃時(shí)，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
�。瓹OS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示．
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)．其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”），原因?yàn)榉磻?yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．
②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為20%；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如裝置簡(jiǎn)圖．

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管
②實(shí)驗(yàn)裝置中使用熱水浴的原因是加熱均勻、容易控制溫度
③C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除C中液體中殘留的少量Cl2，可向其中加入適量NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分液操作，用這種分離操作方法的不足之處是部分溴單質(zhì)溶解于水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（全部填元素符號(hào)或化學(xué)式）11-18號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是Cl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為Al（OH）3；與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將0.10 mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＜p2＜p3，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，二者之間有何關(guān)系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
則根據(jù)鍵能計(jì)算，△H1=-198kJ/mol，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能用離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O來(lái)表示的反應(yīng)是（　　）
A．向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液
B．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D．向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液

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