2．SiC和CO2物質(zhì)中的化學鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化．由此可判斷，CO2是分子晶體，而SiC可能是原子晶體．

分析 一般來說原子晶體熔點高、硬度大，而分子晶體的熔點低、硬度小，以此解答該題．

解答 解：CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化，應為分子晶體，SiC的熔點高且硬度大，為原子晶體，故答案為：分子；原子．

點評 本題考查晶體的類型的判斷，為高頻考點，側重考查學生分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握常見晶體的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．與 互為同分異構體的芳香族化合物有6種
B．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物的結構可能有3種
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，得到的結構可能有6種
D．菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13． 的同分異構體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
D．從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．將0.10 mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表達不正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結構式：S=C=S
C．S2-的結構示意圖：
D．8個中子的碳原子的核素符號：${\;}_6^{14}C$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ac（填編號）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
現(xiàn)有反應4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則反應熱△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（3）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．
①曲線a 對應的溫度是200℃．
②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液顯酸性．）
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．水可以用來分離溴苯和苯的混合物
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

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