19．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種藍色鹽溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液．
X：CuSO4
A：NaOH
B：NaNO3
C：Ba（NO3）2
D：HNO3．

分析 根據(jù)物質(zhì)間的相互反應及反應現(xiàn)象推斷，物質(zhì)X與這四種物質(zhì)分別混合能生成一種白色沉淀和一種藍色沉淀，NaNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反應生成的，那么白色沉淀應為硫酸鋇；藍色沉淀為氫氧化銅能溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸．

解答 解：因為NaNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應生成沉淀，故X與NaOH和Ba（NO3）2反應生成藍色沉淀和白色沉淀，實質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成藍色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成白色沉淀，故X應該是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸鋇，藍色沉淀是氫氧化銅溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是CuSO4．
故答案為：CuSO4；NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3．

點評 本題考查無機物的推斷，注意不溶性堿都能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于某些離子的檢驗及結(jié)論，一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)下圖提供的儀器裝置，提純并測定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質(zhì)）
請回答下列問題．
實驗一
（1）連接裝置的正確順序是⑥①③④⑤．
（2）完成實驗一尚缺少的儀器是酒精燈．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的b端進入．
（4）裝置④中的飽和NaHCO3溶液不能用水或飽和Na2CO3溶液替換的原因分別是二氧化碳能溶于水，也能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，而吸收二氧化碳．
實驗二
（5）測定經(jīng)實驗一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應放出的CO2的體積，應將實驗一的裝置做哪些調(diào)整？裝置③換為②．
（6）實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生a L CO2，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標準狀下產(chǎn)生b L CO2．則該樣品中Na2CO3純度的實驗值（質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果實驗二用濃鹽酸試劑，對最終的實驗結(jié)果可能會產(chǎn)生怎樣的影響？使測得的Na2CO3純度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．進行如下實驗：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色．
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-離子，肯定不存在Fe3+、SO42-離子；
（2）寫出有關反應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K+、Na+離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2
④向石灰水中通入過量的CO2氣體
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．
A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱．

【提出假設】假設1：Fe2+還原性比I-強．假設2：I-還原 性比Fe2+強．假設3：一樣強
【驗證假設】（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗 必須的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）
（2）實驗開始后，控制通入 少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化不能（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序．
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；
往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液．
①若A變紅色，B不變色則假設1成立．

②若A不變色，B變藍色則假設2成立．
③若A變紅色、B變藍色
則假設3成立．
（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取3.04gFeSO4，同時稱取3.32gKI固體，溶于水中．為了驗證上述假設，通入的Cl2體積 最多不能超過0.224L（標準狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I-反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I-還原性的強弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I-的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)之比是3：1；若NH3和H2S所含氫原子個數(shù)相等，則它們的物質(zhì)的量之比是2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（　　）
A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑用標準鹽酸溶液滴定

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