8．下列說法正確的是（　�。�
A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物
B．氧化劑得到電子被氧化成還原產(chǎn)物
C．氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
D．還原劑是得到電子化合價(jià)下降被氧化的物質(zhì)

分析 氧化還原反應(yīng)中得到電子的為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，失去電子的為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：A．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變成氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑得到電子被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì)容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的，故C正確；
D．還原劑是化合價(jià)升高失去電子被氧化的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在上述三步反應(yīng)中理論上只有①生成②的反應(yīng)原子利用率為100%
B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
C．②③分子內(nèi)含手性碳原子
D．在氫氧化鈉溶液中，等物質(zhì)的量的①和③分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．平衡膳食就是各食物都要吃
B．攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可
D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕．用該方法生成氧化鋅的化學(xué)方程式為Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關(guān)說法正確的是B
A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．充電池的陽極反應(yīng)式為LixC-xe-═xLi++C
C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是⑤（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5），下列有關(guān)敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為a+b=14，a＞b（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的②③（填序號(hào)）．
①錐形瓶用待測(cè)液潤洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構(gòu)體
C．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯酚的化學(xué)式是C6H6O，是一種有毒的物質(zhì)，對(duì)皮膚、黏膜有強(qiáng)烈的腐蝕作用．2014年6月，一輛載有近30噸苯酚的槽罐車側(cè)翻，約有10噸的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你認(rèn)為下列對(duì)事故的處理方法合理的是ABC．
A、用堿性溶液沖洗可以減少苯酚的揮發(fā)
B、挖隔離溝、鋪膜防止擴(kuò)散并回收泄漏的苯酚
C、隨時(shí)監(jiān)測(cè)附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附殘余的苯酚，然后點(diǎn)火燃燒除去．寫出苯酚在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據(jù)圖示完成下列問題：
①試劑A的化學(xué)式為NaOH（或KOH）．
②步驟③的操作名稱為分液．
③寫出C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)或說法正確的是（　�。�
A．海洋中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中碘的儲(chǔ)量可達(dá)8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B．1774年瑞典科學(xué)家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣
C．19世紀(jì)科學(xué)家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．
請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則用NO表示的反應(yīng)速率0.1mol/（L．min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志BD．
A．消耗1mol N2同時(shí)消耗1mol O2 B．N2的轉(zhuǎn)化率不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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