18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在上述三步反應(yīng)中理論上只有①生成②的反應(yīng)原子利用率為100%
B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
C．②③分子內(nèi)含手性碳原子
D．在氫氧化鈉溶液中，等物質(zhì)的量的①和③分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物原子是否全部轉(zhuǎn)化為生成物判斷，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)判斷；
B．氯化鐵可用于檢驗酚羥基、酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
C．C原子連接4個不同的原子或原子團，則該鐵原子為手性碳原子，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)判斷；
D．能與NaOH反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基，結(jié)合含有官能團的數(shù)目判斷．

解答 解：A．從質(zhì)量守恒的角度分析，①生成②的反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，②→③轉(zhuǎn)化中有水生成，③→④轉(zhuǎn)化中C原子減少，故A正確；
B．物質(zhì)①、④中都含有酚羥基，加入氯化鐵溶液都呈紫色，不能鑒別，碳酸氫鈉與酚羥基、醛基等不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．②中基團連接-OH的C原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，③中不含手性碳原子，故C錯誤；
D．能與NaOH反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基，1mol酚羥基消耗1molNaOH、1mol-COOH消耗1molNaOH，1mol物質(zhì)①和③分別與足量NaOH反應(yīng)，物質(zhì)①消耗NaOH1mol，物質(zhì)③消耗NaOH2mol，二者消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物的合成以及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意把握有機物的官能團，根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（　�。�
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）某學(xué)生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？重新配制
④在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是d．
a沒有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       d定容時俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)]起始溫度t1/°C]終止溫度t2/°C]溫度差平均值（t2-t1）/°C]
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火，寫出反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物
B．氧化劑得到電子被氧化成還原產(chǎn)物
C．氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
D．還原劑是得到電子化合價下降被氧化的物質(zhì)

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