17．下列有關化學知識或說法正確的是（　�。�
A．海洋中蘊含的元素有80多種，其中碘的儲量可達8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B．1774年瑞典科學家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣
C．19世紀科學家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應堆的導熱劑

分析 A、溴元素被稱為海洋元素；
B、舍勒發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體，戴維確認該氣體為氯氣；
C、鈉離子在水溶液中不放電；
D、鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應堆作熱交換劑；

解答 解：A、溴元素被稱為海洋元素，碘為智力元素，故A錯誤；
B、舍勒發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體，戴維確認并命名該氣體為氯氣，故B錯誤；
C、鈉離子在水溶液中不放電，故應電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，故C錯誤；
D、鈉鉀合金為液態(tài)，有良好的導熱性，可作快中子反應堆作熱交換劑，故D正確；

點評 本題考查化學與社會、環(huán)境的關系，把握性質(zhì)和應用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物
B．氧化劑得到電子被氧化成還原產(chǎn)物
C．氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應的物質(zhì)
D．還原劑是得到電子化合價下降被氧化的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入HNO3
充分反應后，滴入KSCN溶液		溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BNO2球浸泡在冰水中顏色變淺生成N2O4的反應是吸熱過程
CNa2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短溫度越高，反應速率越快
D向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能與Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的物質(zhì)是（　�。�
A．液氨B．HCl（氣態(tài)）C．Fe（OH）3膠體D．固體五氧化二磷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中液面高度不再變化時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應中，若有4molHCl參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．18.9 g HNO3B．3.612×1023個HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下等體積混合0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　�。�
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間到達平衡時吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等   D．斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達平衡時，H2的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）；達平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動方向為正反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）

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同步練習冊答案