盛放過氧化鈉用
 
塞．
考點：化學試劑的存放
專題：化學實驗基本操作
分析：過氧化鈉具有氧化性，易與水、二氧化碳反應，因為空氣中有水，過氧化鈉可與水反應生成氫氧化鈉，會腐蝕玻璃．
解答： 解：過氧化鈉具有氧化性，易與水、二氧化碳反應，因為空氣中有水，過氧化鈉可與水反應生成氫氧化鈉，會腐蝕玻璃，故用塑料塞的塑料瓶密封；
故答案為：塑料．
點評：本題考查了試劑保存和試劑的試劑瓶和瓶塞的選擇依據(jù)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素的電離能數(shù)值可以顯示出原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋下列問題：
（1）同一周期元素從左到右電離能變化的總體趨勢是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的電離能變化的總體趨勢是增大的，但有些增大程度特別大，如鋰元素的各級電離能為：
I1=520kJ?mol-1．    I2=7299kJ?mol-1．   I3=11816kJ?mol-1．
氮元素的各級電離能為：
 I1=1402kJ?mol-1． I2=2856kJ?mol-1．I3=4579kJ?mol-1．
I4=7476kJ?mol-1．I5=9446kJ?mol-1．I6=53273kJ?mol-1．
I7=64365kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子化合物G是制備某種特種復合材料的基體，合成G的一種路線如圖1：
已知下列信息：
①G的結(jié)構(gòu)簡式為

②R-CN
H2O/H+
△
R-COOH     
③核磁共振氫鐠顯示M有5種化學環(huán)境的氫．
④羥基不能連接在碳碳雙鍵上．
請回答下列問題：
（1）M的化學名稱為
 
，由M生成A的化學方程式為
 

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)生成G的反應類型是
 
．
（3）E的含氧官能團名稱為
 
．
（4）B的同分異構(gòu)體中只含苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeC13溶液不顯色的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)，不包括B），其中核磁共振氫鐠為四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）苯乙酸乙酯是一種重要的香料配料和有機溶劑，還是重要的有機合成原料．  利用A的一種同分異構(gòu)體K及乙醇經(jīng)如圖2步驟可合成該物質(zhì)：反應條件Ⅰ為
 
，反應條件Ⅱ所用試劑為
 
，J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中含有苯酚，實驗操作是
 
．從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚．試寫出②、③步的化學方程式
 
；
 
．
（2）某醛的結(jié)構(gòu)簡式為 檢驗分子中醛基的所用的試劑是
 
，化學方程式為
 
；
然后往反應后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁的一層銀，可用
 
除去．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列中反應的反應類型．
（1）CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型：
 
．
（2）CH3CH3+2Cl2
催化劑
 CH2ClCH2Cl+2HCl反應類型：
 
．
（3）C2H4+3O2
點燃
 2CO2+2H2O，反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，點燃100mL H2S和O2的混合氣體，充分反應恢復原狀況，氣體體積變?yōu)?0毫升，求原混合氣體中 H2S和O2的體積分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中含有5個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應后生成烯烴的種數(shù)分別為（　�。�
A、5、6B、4、5
C、4、6D、5、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、濃度均為0.1 mol?L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c （OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中：
（1）正極材料
 
負極電極反應式為
 
電池的總反應離子方程式為
 

（2）當原電池工作一段時間產(chǎn)生標準狀況下H2 為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；此時消耗負極材料
 
g．

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