Question

14．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）鋅粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，SO₄^2-離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．
②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應(yīng)；
（3）至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（4）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：（1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應(yīng)，則SO₄^2-不變，離子反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：SO₄^2-；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O；HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．