20．現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了明確四種溶液各自是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象記錄于下表．
實 驗 順 序實 驗 內(nèi) 容實 驗 現(xiàn) 象
①A+B沒有現(xiàn)象
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1）A、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
（2）寫出上述實驗中的有關(guān)化學(xué)方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

分析 （1）B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B 沒有現(xiàn)象發(fā)生，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，D是碳酸鈉，C是硝酸銀，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答；
（2）反應(yīng)③為鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；反應(yīng)④為碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳．

解答 解：（1）B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，只有氯化鈣和鹽酸混合沒有現(xiàn)象，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，故D是碳酸鈉，C是硝酸銀，
故答案為：CaCl2；Na2CO3；
（2）③鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
④氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，
故答案為：③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；④Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗和鑒別的方法，難度不大，明確復(fù)分解反應(yīng)的條件．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，SO42-離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  ②容器內(nèi)氣體壓強  ③混合氣體總物質(zhì)的量  ④C物質(zhì)的量濃度．
A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選
項		實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有完全變質(zhì)
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器中，不能直接用于加熱的是（　�。�
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①101kPa時，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
C．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
D．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．③④B．②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用如圖流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中  氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為89.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．

根據(jù)圖示回答問題：
（1）按要求寫出下列化學(xué)用語：若B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則B的原子符號為2713Al；C的電子式為，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）J與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
用排水法收集滿該反應(yīng)的還原產(chǎn)物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設(shè)液體不外溢，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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