Question

5．將10g復(fù)鹽CuSO₄•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=1，y=6．

Answer 1

分析 NaOH中和的硫酸中n（H⁺）=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，
與NH₃反應(yīng)的n（H⁺）=0.1L×0.5mol/L×2-0.05mol=0.05mol，
氨氣和氫離子反應(yīng)方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，所以根據(jù)N原子守恒得n（NH₄⁺）=0.05mol，
復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則n（SO₄^2-）=$\frac{10g×48%}{96g/mol}$=0.05mol，所以該復(fù)鹽中n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，根據(jù)銨根離子和硫酸根離子關(guān)系計算x值；
根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計算復(fù)鹽的物質(zhì)的量，從而確定復(fù)鹽相對分子質(zhì)量，根據(jù)相對分子質(zhì)量計算y值．

解答 解：NaOH中和的硫酸中n（H⁺）=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，
與NH₃反應(yīng)的n（H⁺）=0.1L×0.5mol/L×2-0.05mol=0.05mol，
氨氣和氫離子反應(yīng)方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，所以根據(jù)N原子守恒得n（NH₄⁺）=0.05mol，
復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則n（SO₄^2-）=$\frac{10g×48%}{96g/mol}$=0.05mol，所以該復(fù)鹽中n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，根據(jù)銨根離子和硫酸根離子關(guān)系得1+x=2x，x=1；
所以其化學(xué)式為CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•yH₂O，每個化學(xué)式中含有兩個硫酸根離子，10g該復(fù)鹽含有0.05mol硫酸根離子，所以復(fù)鹽的物質(zhì)的量為0.025mol，M[CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•yH₂O]=$\frac{10g}{0.025mol}$=400g•mol^-1，
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為400，所以18y+64+96×2+18×2=400，y=6．
故答案為：1；6．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．