14．對于反應(yīng)4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g），改變下列條件不會影響反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．不斷鼓入空氣C．加入FeS2D．升高溫度

分析 增大壓強(qiáng)、溫度、濃度均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．不斷鼓入空氣，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．加入FeS2為純固體，反應(yīng)速率不變，故C選；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列大小比較正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金屬性Cl＞S＞C
B．堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將10g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=1，y=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．已知常溫下H2的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解）
（2）所得H2在常溫下的體積
（3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列混合物可用加熱法分離的是（　　）
A．碘、氯化銨B．氯化銨、硫酸鋇C．硫化鈉、氯酸鉀D．氯化鈉、硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．改變反應(yīng)物用量B．增大壓強(qiáng)C．增大體積D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化以及檢驗反應(yīng)生成物的實(shí)驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實(shí)驗裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍(lán)色晶體，E處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應(yīng)的干擾．
（4）若本實(shí)驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，廣泛用于定量分析實(shí)驗中，以某菱錳礦（主要成分MnCO3還含有SiO2、FeCO3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備KMnO4和Al（OH）3的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”過程中產(chǎn)生CO2，寫出CO2的電子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、KHCO3（寫出化學(xué)式）
（4）“調(diào)節(jié)pH值”過程中發(fā)生反應(yīng)的陽離子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的K2S2O8溶液，且在加熱條件下完成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高錳酸鉀最終采用“低溫蒸干”的方法，試分析其原因高錳酸鉀在高溫下會分解．
（7）常溫下，將156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的動態(tài)平衡共有2個，該溫度下Al（OH）3溶解度的計算式為：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）

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