Question

8．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太�?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I₂的存在下會(huì)分成兩層-含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異         
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
（2）①分成兩層，與溶解性、密度有關(guān)；
②兩層的顏色不同；
③H₂SO₄中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，且HI電離出氫離子；

解答 解：（1）由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，故答案為：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
（2）①a．兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確；
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液互溶，與分層無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類(lèi)似萃取，與分層有關(guān)，故c正確；
故答案為：ac；
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；
③H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子；

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及化學(xué)平衡等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．