18．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原
B．K2FeO4是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

分析 2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，所以KClO為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原，故A正確；
B．2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則K2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．Na2FeO4中，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Fe為+6價(jià)，為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（6-3）=6mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，尚未確定是否存在的離子是K+．
（4）若要檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO32-離子，其方法是取少量待測(cè)液于試管中，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀消失，產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來的一半
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年10月6日，中國(guó)浙江籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬人的生命”．“青蒿素（分子直徑1.34×10-9m）”，下列關(guān)于“青蒿素”的說法正確的是（　　）
A．在四氯化碳中形成的分散系屬于懸濁液
B．分子直徑比Na+小，能透過半透膜
C．“青蒿素”分子不能透過濾紙
D．在四氯化碳中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為8：1或2：9；原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得0.317g A氣體的體積是100mL，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在0.100mol/L Na（NH4）2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為（　�。�
A．c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
B．c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
C．c（H+）+3c（H3PO4）+2c（H2PO4-）+c（HPO42-）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（H3PO4）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）=0.100mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$ W（s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                   25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3       W2O5        WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I2 （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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