14．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線上．
（1）增加反應(yīng)物Fe的用量不變．
（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．
（3）保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大減�。�
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．

分析 對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：（1）因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；
（2）容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；
（3）體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（4）壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減��；
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）（4），注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．
如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是BC （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細(xì)菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．①到②水的電離程度逐漸減小
C．I-能在②點(diǎn)所示溶液中存在
D．②點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　　）
A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．用生石灰做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．明礬作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
a0.10.1pH=9
bc0.2pH=7
請(qǐng)回答：
（1）從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸HA是弱酸．
（2）b組情況表明，c＞0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）= c（Na+）．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g•mol-1；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L；用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)碳酸鈉水溶液呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)化合物水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③根據(jù)分散系中的分散質(zhì)粒子大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)過程中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液pH的說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH＞7的溶液一定是堿溶液
B．pH試紙先用水潤(rùn)濕不一定會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成偏差
C．pH試紙應(yīng)不經(jīng)潤(rùn)濕直接放入待測(cè)液中
D．將酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中會(huì)變紅

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