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6．甲烷、乙烯混合氣體11.2L（標準狀況下），通過盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶后，洗氣瓶增重7g．則原混合氣體中兩種氣體的體積比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液增加的質量為乙烯的質量，計算混合氣體、乙烯的物質的量，進而計算甲烷的物質的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液增加的質量為7g，則m（C2H4）=7g，n（C2H4）=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，
而n（CH4）+n（C2H4）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol-0.25mol=0.25mol，
故V（CH4）：V（C2H4）=0.25mol：0.25mol=1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查混合物計算，比較基礎，關鍵是明確乙烯與溴發(fā)生加成反應確定乙烯的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．天津港“8.12”爆炸事故中，應爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄露，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質的量為2mol．
某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3
（3）上圖a裝置中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3看，還可能有Na2SO3、Na2S．
（6）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置是污染空氣．
【實驗二】已知：
①廢水中氰化鈉含量的最高排放標準為0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實驗如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點的判斷依據是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達標排放？不能．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學校研究性學習小組的同學，到一工廠進行研究實踐活動．同學們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經測定其中含有的主要離子及其物質的量濃度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
試計算
（1）該酸雨樣品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它離子忽略不計）；
（2）該溶液的pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質間不能發(fā)生反應的是（　　）
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③（填寫序號，下同），呈中性的是①，呈堿性的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度一定時于密封容器中發(fā)生可逆反應：mA （g）+nB （g）?pC （g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2．當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C氣體的體積分數增大B．平衡向逆反方向移動
C．氣體A的轉化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質的量，一定大于燃燒相同質量的環(huán)丙烷產生的CO2的物質的量的是（　�。�
A．丙烯與丁烯B．丙烷與丁炔C．乙烯與乙炔D．乙烷與丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．蘇打與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是Fe2O3、SiO2（填化學式）
（2）寫出過程②發(fā)生反應的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化為最簡整數比）
過程Ⅲ：已知25℃時：
電解質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
開始沉淀時的pH5.46.53.5
完全沉淀時的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調節(jié)溶液的pH范圍為4.0≤pH＜5.4，然后過濾、結晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關的敘述中，正確的是ACD填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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