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7．用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質．
（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

分析 （1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，氧化鐵不反應；
（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，氧化鐵不反應，過濾反應后混合物可以分離氧化鐵；
故答案為：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；
（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

點評 本題考查了物質的提純，為高頻考點，側重考查離子方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生的反應是解題關鍵，注意除雜不能引入新雜質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗原理或實驗操作不正確的是（　　）
A．焰色反應實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查是否漏水
C．實驗室用裝置甲制取NH3
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確是（　�。�
A．沸點由高到低的排列順序：HF＞HI＞HBr＞HCl
B．PCl3和BF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連直線的中央
D．離子晶體可含有極性共價鍵，也可含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“鳥巢”被評為2008年世界最具影響力的十大建筑之一．合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互為同位素
C．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe
D．${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核內有51個中子，核外有41個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）W單質與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化．
溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確．
（1）在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確，試劑X是B（填序號）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH=8.3，則甲（填“甲”或“乙”）的判斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．50g碳在空氣中燃燒，得到等體積的CO和CO2，已知：C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．損失的能量與實際放出的能量之比大約是（　�。�
A．283：503B．55：141C．141：196D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題．
檢驗次數溶液中檢驗出的物質
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢驗結果中第二次檢驗結果不正確．
（2）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：取原溶液少許，加入濃NaOH溶液，微熱，產生的氣體能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示式中，正確的是（　�。�
A．醋酸的電離方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+
B．常溫下NH4Cl溶液的pH＜7
C．因為SO3的水溶液能夠導電，所以SO3是強電解質
D．在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數（KW）減小

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