溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
分析 NaHCO3為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,水解呈堿性,加熱時,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度較大,溶液堿性較強;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉好、二氧化碳和水;
(1)加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明乙同學結(jié)論正確;
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,說明碳酸氫鈉沒有分解.
解答 解:NaHCO3為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,水解呈堿性,加熱時,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度較大,溶液堿性較強,碳酸氫鈉分解反應(yīng)的化學方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;大于;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(1)加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明溶液中存在大量的CO32-,乙同學結(jié)論正確,而加入A、D都生成沉淀,不能正確,加入C無現(xiàn)象,
故答案為:乙;B;
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,說明碳酸氫鈉沒有分解,則甲正確,
故答案為:甲.
點評 本題考查較為綜合,涉及鹽類的水解和實驗方案的評價,側(cè)重于學生的實驗?zāi)芰驮u價能力的考查,注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律,把握物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制取氨氣 | |
B. | 可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 | |
C. | X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸 | |
D. | 原電池,鋅電極為負極,發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣 | |
B. | 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) | |
D. | 具有酸性,可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a和b不連接時,鐵片上有紅色的銅析出,該裝置不能形成原電池 | |
B. | a和b用導線連接時銅片為負極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu | |
C. | 無論a和b是否連接,鐵片均會被氧化,溶液中均有Fe2+生成 | |
D. | a和b用導線連接時,溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動 |
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