1．下列不能作為摩爾度量對(duì)象的是（　�。�
A．質(zhì)子B．釘書針C．原子團(tuán)D．分子

分析 摩爾只能用來(lái)描述微觀粒子，其度量的對(duì)象是原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合原子團(tuán)等．對(duì)于宏觀可見(jiàn)的物質(zhì)是不能用摩爾來(lái)描述的；1mol釘書針是錯(cuò)誤的．

解答 解：物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，單位是mol，它既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，它只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括：原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)等，釘書針為宏觀可見(jiàn)的物質(zhì)，不能用物質(zhì)的量表示，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的單位及其意義，題目難度不大，注意宏觀與微觀的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類防腐劑應(yīng)具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更
容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．用硫酸
亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應(yīng)的離子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)Fe，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　　）
A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
D．稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯元素非金屬性比硫元素非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)（其他合理答案均可）．
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH≡CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，下列有關(guān)現(xiàn)象及原理解釋不正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)涉及的氧化還原反應(yīng)中FeCl3是氧化劑
B．該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
C．溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色表明SO2有還原性
D．由于反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
稱量		B．
溶解		C．
蒸發(fā)		D．
焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)符合“電解質(zhì)（Ⅰ）+電解質(zhì)（Ⅱ）═電解質(zhì)（Ⅲ）+電解質(zhì)（Ⅳ）”的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
C．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OD．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

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