【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H 變小

C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

A、反應的△S<0，從熵變角度看不利于反應的自發(fā)進行；

B、平衡發(fā)生移動，反應熱不變；

C、酸越弱，對應的鹽的堿性越強；

D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀。

A項、反應的△S<0，從熵變角度看不利于反應的進行，反應能否自發(fā)進行，應滿足△H-T△S<0，故A錯誤；

B項、達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡發(fā)生移動，反應熱不變，故B錯誤；

C項、由電離常數(shù)可知，酸越弱，對應的鹽的堿性越強，故C正確；

D項、將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度為1.0×10-4mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Ag+）=5.0×10-5mol/L，則c2（Ag+）×c（CrO42-）=2.5×10-13，則沒有生成Ag2CrO4沉淀，如生成沉淀，則Cl-先沉淀，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)

起始

2分鐘

4分鐘

6分鐘

A

2 mol

1.2 mol

B

6 mol

3.0 mol

C

0 mol

x mol

4.5 mol

A. 前2分鐘內(nèi)，A的反應速率為0.2molL-1min-1

B. 表中x的值為3.6

C. 4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 升高溫度，正、逆反應的速率都會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結構如圖(R為烴基)．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問題：

(1)G所含官能團的名稱為_____________________。

(2)由A和B生成C的化學方程式為_______________________________________。

(3)由C生成D的反應類型為_____________，D的化學名稱為_____________________。

(4)由H生成I的化學方程式為_____________________。

(5)J的結構簡式為_____________________。

(6)G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有____種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________。(寫結構簡式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）

A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個未成對電子，次外層有 2 個電子，其元素符號為_____， 電子排布圖為_____，原子核外電子的運動狀態(tài)有_____種。

(2)B 元素的-2 價離子和 C 元素的+1 價離子的電子層結構都與氬原子的相同，B 的原子結構 示意圖為_____，B、C 所形成的化合物的電子式為_____。

(3)D 元素的+3 價離子的 3d 能級為半充滿狀態(tài)，D 的元素名稱為________，其基態(tài)原子的所有 電子占有________個原子軌道。

(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài)，N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個 伸 展 方 向 ，其基態(tài)原子的電子排布式 為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物結構、性質(zhì)的說法正確的是

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

B. 甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷分子呈正四面體形

C. 鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構

D. 正丁烷和異丁烷的熔沸點相同，它們的一氯取代物都只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。

C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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