碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由題意可知，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烴分子中C原子數(shù)目為2，結(jié)合烷烴、烯烴的組成通式確定分子式，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴、烯烴分子中C原子數(shù)目為2，則烷烴為乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3，烯烴為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，
故答案為：CH3CH3；CH2=CH2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式確定，難度不大，關(guān)鍵是利用原子守恒確定烴分子中碳原子數(shù)目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）（少一個(gè)扣一分，多一個(gè)倒扣一分，扣完為止）
 
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（H）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
叫做核素，如
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol?L-1．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色植物的光合作用的總反應(yīng)式為：
6CO2（g）+6H2O（l）
光和葉綠素
C6H12O6（s）+6O2（g）
每放出1個(gè)氧分子要吸收8個(gè)波長(zhǎng)為6.88×10-7 m的光量子．同時(shí)要放出1mol O2，植物儲(chǔ)存469kJ?mol-1的能量．在人體中，糖是體內(nèi)能量主要的來(lái)源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉(zhuǎn)化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時(shí)在理論上可釋放2872kJ?mol-1熱量．在人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP-→6CO2+44H2O+38ATP
H2O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H3PO4（aq）△H=-30.6kJ?mol-1
（光子的能量公式為E=
hc
λ
，式中h為普朗克常數(shù)6.626×1034 J?s，c為光速3.000×108 m?s-1，λ為光的波長(zhǎng)）
（1）計(jì)算光合作用中綠色植物的能量轉(zhuǎn)換效率．
（2）計(jì)算人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)能量的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
NA
C、常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2 mol/L
B、pH值相同的甲酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，甲酸變化小
C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，裝氯氣之前鋼瓶必須（　�。�
A、充入稀有氣體B、除去鐵銹
C、徹底干燥D、放入鐵粉

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