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【題目】工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K=

【答案】A

【解析】

A. 該反應達平衡時，c(Mn2+)、c(Cu2+)濃度不變，但不一定相等，A選項錯誤；

B. 用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+，利用的是CuS比MnS更難溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B選項正確；

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2+)濃度增大，平衡正向移動，c(Mn2+)變大，C選項正確；

D. 該反應的平衡常數(shù)K=，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰，原子核外有兩個未成對電子，的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外）；與位于不同周期，原子核外最外層電子數(shù)與相同，其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）、、、四種元素的電負性由大到小的排列順序為_________。

（2）的氫化物的結構式為_________，其分子的空間構型為________。

（3）的某種化合物的結構如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。

（4）與的氣態(tài)氫化物相比，_________（填化學式，下同）的沸點更高；與的氣態(tài)氫化物相比，________的沸點更高。

（5）的穩(wěn)定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間構型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應（)中，氧化物負載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。

（2）在低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為____，原因是_____。

（3）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，中的化學鍵除了鍵外，還存在__________。

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【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系。下列說法錯誤的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的數(shù)量級為10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

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