Question

下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

• A、.
  熱化學(xué)方程式是H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol
• B、.
  對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
• C、
  將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• D、.
  同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：圖示題

分析：A、圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候；
B、A點(diǎn)時(shí)，NO₂和N₂O₄的消耗速率相等；
C、T₁℃時(shí)，A和B的溶解度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
D、酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越水解．

解答： 解：A、圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候，故熱化學(xué)方程式應(yīng)是H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、A點(diǎn)時(shí)，只說明NO₂和N₂O₄的消耗速率相等，而當(dāng)NO₂和N₂O₄的消耗速率之比為2：1時(shí)，反應(yīng)才達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、T₁℃時(shí)，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，當(dāng)升溫到T₂℃時(shí)，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，仍相等，故C錯(cuò)誤；
D、從圖象可以看出，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，而酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象的問題，應(yīng)注意的是升高溫度，A 和 B的溶解度均增大，無晶體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．